化学教案：氧气的性质

化学教案：氧气的性质

作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。教案要怎么写呢？下面是小编为大家收集的化学教案：氧气的性质，欢迎阅读与收藏。

化学教案：氧气的性质1

教学目标

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

氧气具有哪些性质呢？

化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：

1 不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

一瓶氧气

1． 说出氧气的色态

2 ．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1氧气是无色的气体

2氧气是无味的(闻气味)

3氧气比空气重

4氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

2．比空气略重

3．不易溶解于水

4．氧气

液态氧 固态氧

无色 淡蓝色 淡蓝色

1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

什么是化学性质？

氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

看课本第14页、记录

做课堂练习

回答：经过化学变化表现出来的性质。

思考、猜想

加深记忆

及时反馈

复习提问，引出新知识。

增强学生的求知欲

二、氧气的化学性质

1． 氧气与带火星的木条反应

将一根带火星的木条伸入集气瓶中

1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气

记录

观察、记录。

现象：带火星的木条复燃。

说明：氧气能支持燃烧

设疑问。

培养学生的观察能力。

学会检验氧气的简便方法

2．氧气与硫反应

展示硫粉

1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

这种气体对空气有污染吗？

这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

讨论并回答：有

倾听

怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫

写出文字表达式、记录：

加强记忆。

3．氧气与铝箔反应

1．观察铝箔的颜色、状态

2．观察集气瓶底放的是什么？

3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4．观察生成物的色态。

集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶

怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

铝 + 氧气 —— 氧化铝

倾听。

猜想。

观察、记录。

铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

培养学生分析问题能力。

加强记忆

1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

讨论并回答：

自由回答。

回答：氧气

思考

培养学生思维能力。

培养观察能力和语言表达能力。

二 化学反应

提问：什么是物理变化？

什么是化学变化？

1 什么是化学反应？

化学反应：有新物质生成的`变化，也叫化学变化

2什么是化学性质？

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

区别两者：前者为过程，后者为结果。

回忆

分析、归纳并回答。

例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化

培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标

化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

物质跟氧发生的反应叫做氧化反应

课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

化学教案：氧气的性质2

目标要求：

1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

重点、难点、疑点：

重点：氧气的化学性质

难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

疑点：实验现象不同的原因。

课型：

探究式

课时：

二课时

实验准备：

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

教学过程：

第一课时

教学过程：

1、复习旧识：

1）空气的组成是什么？

2）什么是空气污染，如何防治？

3）什么是物理性质

2、情景导入

出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

3、探究新课：

一、氧气的物理性质：

出示一瓶氧气，指出它的物理性质

1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质。

[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

通过实验填写下表：

结论：

1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

说明：

1.氧气的化学性质比较活泼。

2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

练习：课后习题

课后反思：

第二课时

回顾旧识：

氧气的物理和化学性质如何？

探究新课

分析讨论

1：填写下表：

分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

结论：

1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

分析讨论3：

化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

结论：

1.化学变化的特征是有新物质生成。

2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

特点：多变一

分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

定义：物质跟氧发生的反应。

缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

总结：

1、物质变化的两种形式：

物理变化：没有生成新物质

化学变化：生成新物质

2、物质性质的两个方面：

物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

化学性质：化学变化中表现出来的

3、化学反应的两种分类

从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

练习：课后习题

课后反思：

化学教案：氧气的性质3

教学目标

1、 初步学会制取氧气的方法。

2、 认识氧气的化学性质。

3、 学习探究气体性质的方法。

4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

重点难点

教学重点：氧气的化学性质及制法

教学难点：有关氧气性质的实验设计

教学内容分析

实验用品

教学过程

探究目标：

1、探究最适合实验室制取氧气的方法

2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

提出问题：

1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

2、如何收集一瓶氧气？

3、如何检验一瓶氧气已收集满？

收集资料：

1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

2、自然界中氧气的主要来源

情境创设：下列谜语是什么物质呢？

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参加，动物生长离不了。

你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

设计实验并进行验证：

步骤和方法 现象 分析和结论

取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

依据是

用下图所示装置制取一瓶氧气。

1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

2、 收集氧气。

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

实验时 （有或没有）气泡冒出

收集到的氧气是 色 的气体

判断一瓶氧气已收集满的依据是

实验时，填加长颈漏斗的优点是

实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

反应物 ，状态 ，条件 ，

收集方法 ， 。

知识应用：

1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

探究课题：氧气的性质

探究目标：

1、探究氧气的物理性质

2、探究氧气的化学性质

提出问题：

1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

3、 如何证明一瓶气体是氧气？

收集资料：

1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

做出假设：氧气是一种化学性质的气体。